Os padrões das meias reações estão relacionados ao fato de termos transformações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies, ou seja, alguém perde elétrons (oxida), enquanto alguém ganha (reduz). Isso pode ser feito artificialmente, colocando as espécies desejadas, e passando por elas uma corrente de eletricidade. A recíproca é verdadeira: eletricidade produz reações químicas; reações químicas produzem eletricidade. Isso, em reações REDOX, as chamadas Oxi-redução.
Potencial das Pilhas:
* Quanto maior for o E0red, mais fácil será a redução e mais forte será o oxidante.
* Quanto menor for o E0red, mais difícil será a redução e mais fraco será o oxidante.
* Quanto maior for o E0red, mais difícil será a oxidação e mais fraco será o redutor.
* Quanto menor for o E0red, mais fácil será a oxidação e mais forte será o redutor.
Cálculo da ddp:
O cálculo da diferença de potencial pode ser feito com a fórmula:
D E = Ered(maior) - Ered(menor)
Assim, para pilha de Daniell temos:
Trabalho espontâneo: é um processo espontâneo, o valor de D E é sempre positivo.
Trabalho elétrico da pilha: Energia responsável pelo trabalho químico recebe o nome de energia livre (G).
A variação de energia livre (D E) mede o trabalho realizado pelo sistema.
D G = -nF*D E.
Assim, para pilha de Daniell temos:
Trabalho espontâneo: é um processo espontâneo, o valor de D E é sempre positivo.
Trabalho elétrico da pilha: Energia responsável pelo trabalho químico recebe o nome de energia livre (G).
A variação de energia livre (D E) mede o trabalho realizado pelo sistema.
D G = -nF*D E.