Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.
Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânions (pólo negativo), ocorrendo a corrosão, com conseqüente perda de massa e oxidação dos ânions, pois aumenta o número de elétrons livres.
Cátodo: eletrodo para onde se dirigem os cátions (pólo positivo). Nesse elétrodo ocorre sempre depósito (aumento da massa), e também redução dos cátions.
Os metais apresentam diferentes tendências à oxidação, como por exemplo, em presença de ar e umidade nota-se que o ferro tem maior tendência a se oxidar do que o níquel e o ouro.
Por isso, é necessária uma tabela de potenciais de redução. Os elétrodos que fornecem elétrons ( ânodo) são colocados acima do hidrogênio , ficando com o sinal negativo. E os elétrodos que recebem elétrons ( cátodo ) são colocados abaixo do hidrogênio, ficando com o sinal positivo:
- Ver a tabela no link: http://prof.marcof.vilabol.uol.com.br/potenciais.htm